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必修一化学方程式  

2016-12-20 20:00:35|  分类: 高一 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、钠及其化合物方程式:

1.钠与氧气常温4Na+O22Na2O点燃2Na+O2Na2O2

2.钠与水反应_2Na+2H2O=2NaOH+H2_离子方程式2Na+2H2O=2Na2OH+H2

3.钠与硫酸反应2Na+H2SO4Na2SO4+H2

4.氧化钠与水反应Na2O+H2O2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O2

7.NaOH溶液中通入少量CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式2OH+CO2=CO32-+H2O

NaOH溶液中通入过量CO2NaOH+CO2=NaHCO3   离子方程式_OH+CO2=HCO3_____

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH

碳酸氢钠与盐酸NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2

少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O

除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl

(二)钠及其化合物的转化关系图 

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二、《铁及其化合物》方程式

1.铁与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应:Fe+SFeS

2.铁与盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2离子方程式:Fe+2H=Fe2++H2_

铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式:Fe+Cu2+Fe2++Cu_

3.铁和水蒸气_3Fe+4H2Og)Fe3O4+4H2_

4.氧化亚铁与盐酸反应FeO2HCl=FeCl2+H2O离子方程式FeO2H=Fe2++H2O_

5.氧化铁与盐酸反应_Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式Fe2O36H=2Fe3++3H2O_

6.CO还原氧化铁:_Fe2O3+3CO2Fe+3CO2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式Fe3++3OH=Fe(OH)3

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式Fe2++2OH=Fe(OH)2

9.氢氧化铁加热分解__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+_

12.FeCl2Cl2反应_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式_2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl

13.FeCl3Cu反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应_Fe3++3SCN=Fe(SCN)3___

(二)、铁及其化合物的转化关系图

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三、《氯及其化合物》方程式

1.实验室制氯气MnO2+4HCl()  MnCl2+Cl2+2H2O_

离子方程式MnO2+4H2Cl Mn2++Cl2+2H2O

2.钠在氯气中燃烧_2Na+Cl2 2NaCl _ 现象:有黄色火焰,产生大量白烟。

铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2  2FeCl3_现象:产生在棕褐色烟。

铜在氯气中燃烧Cu + Cl2   CuCl2  现象:产生在棕色(棕黄色)烟。

氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2  2HCl _现象:有苍白色的火焰,产生大量白雾。

3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = HCl + HClO

4.次氯酸光照分解_2HClO  2HCl + O2_

5.氯水中通入二氧化硫Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl离子方程式:Cl2+SO2+2H2O4HSO42-+2Cl

6.氯气与氢氧化钠溶液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O离子方程式Cl2+2OHCl+ClO+H2O

7.工业生产漂白粉_2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _

8.漂白粉漂白原理_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO _

9.向次氯酸钠溶液中加入稀盐酸NaClO + HClNaCl + HClO 

10.氯气通入溴化钾溶液Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl离子方程式Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl

氯气通入碘化钾溶液Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl

溴水和碘化钾溶液反应Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式Br2 +2I = I22Br

11.氯化钠和硝酸银溶液AgNO3+NaCl=AgCl↓ + NaNO3 离子方程式Ag+Cl = AgCl↓

溴化钠和硝酸银溶液AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3离子方程式Ag+BrAgBr↓_

碘化钠和硝酸银溶液AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3离子方程式Ag+IAgI_

(二)、试画出氯及其化合物的转化关系图

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四】《硫及其化合物》方程式

1.硫在空气中燃烧_S+O2SO2__

硫与氢气加热S+H2H2S

2.二氧化硫与水:_SO2+H2OH2SO3_

二氧化硫与氧化钙_SO2CaO=CaSO3_

少量SO2与氢氧化钠_2NaOH+SO2Na2SO3+H2O_离子方程式_2OH+SO2=SO32-+H2O_

过量SO2与氢氧化钠_NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式_OH+SO2=HSO3_

3.SO2通入过量的澄清石灰水Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2

4.二氧化硫与硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2O

5.SO2的催化氧化__2SO2+O22SO3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应_Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O__

7.Na2SO3与氧气反应_2Na2SO3+O22Na2SO4_

8.三氧化硫和水反应_SO3+H2O=H2SO4_

9.三氧化硫与氧化钙__SO3CaO=CaSO4_

10.三氧化硫与氢氧化钙_Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O_

11.铜与浓硫酸反应_Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2_

12.碳与浓硫酸反应_C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2+2SO2_

(二)、硫及其化合物的转化关系图

 

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五、《氮及其化合物》方程式

1.氮气和氧气反应:_N2+O2                 2NO_

2.工业合成氨:_N2+3H22NH3_

3.一氧化氮与氧气反应:2NO+O2 ==== 2NO2_

4.NO2溶于水:_3NO2+H2O ====2HNO3+NO_

5.氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水显弱碱性电离方程式NH3·H2ONH4++OH

6.浓氨水受热分解_NH3·H2ONH3+H2O__

7.氨气和氯化氢_HCl+NH3=NH4Cl_

8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO+6H2O_

9.氯化铵受热分解_NH4ClNH3+HCl_

10.碳酸氢铵受热分解:_NH4HCO3NH3+H2O+CO2_

11.硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O_离子方程式NH4+OHNH3+H2O

12.实验室制氨气:_2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

13.浓硝酸与铜反应4HNO3()+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O

离子方程式4H2NO3+CuCu2++2NO2+2H2O

14.稀硝酸与铜反应8HNO3()+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

离子方程式8H2NO3+3Cu3Cu2++2NO+4H2O

15.硝酸见光分解_4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)_

16.NH4+的检验离子方程式NH4+OHNH3+H2O

17.NO2O2混合气通入水中无剩余气体4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18.NOO2混合通入水中无剩余气体4NO+3O2+2H2O=4HNO3

(二)、氮及其化合物的转化关系图

 

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六、《硅及其化合物》方程式

1.硅与氧气加热Si+O2SiO2 

硅与氟气_ Si+2F2=SiF4  __ 

2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑  

3.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 

4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 

5.二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2+CaOCaSiO3__ 

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __

7.二氧化硅与碳反应_ SiO2 + 2C  Si + 2CO_

8.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl_离子方程式 SiO32-2HH2SiO3

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳_ Na2SiO3 +2CO2+2H2O == H2SiO3+ 2NaHCO3_

10.二氧化硅与纯碱反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2_

11.二氧化硅与石灰石反应_ SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2_

12.加热硅酸H2SiO3SiO2+H2O 

(二)、硅及其化合物的转化关系图

 

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七、《铝及其化合物》方程式

(一)、方程式

1.铝与氧气的反应4Al+3O22Al2O3

2.铝与氧化铁反应铝热反应):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式2Al+6H=2Al3++3H2

4.铝和NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

5.氧化铝和稀硫酸Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式Al2O3+6H2Al3++3H2O

6.氧化铝和NaOH溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式Al(OH)3+3H=Al3++3H2O

8.氢氧化铝和NaOH溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

9.氢氧化铝受热分解_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_

10.硫酸铝与氨水反应Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式_Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4_______

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO22NaAlO2+3H2O+CO22Al(OH)3Na2CO3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3NaHCO3

13. 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)33NaCl

14.电解氧化铝2Al2O3 4Al3O2

(二)铝及其化合物的转化关系图

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